Web cam sexy free france - Tabelul periodic al elementelor chimice online dating

Deja el are 11 electroni si 3 orbitali pe care acestia graviteaza in jurul nucleului atomic.Pentru primii doi orbitali se pastreaza dispunerea de la Neon (2 electroni pe orbitalul 1, 8 electroni pe orbitalul 2), iar cel de-al 3-lea orbital este acum populat cu 1 electron.A cunoaste, a fi indragostit si a construi in mod fiabil antreneaza puterea, compasiunea si intelepciunea.

tabelul periodic al elementelor chimice online dating-40

Observam parcurgand elementele din tabel de la stanga la dreapta prin culoarele orizontale de la 1 la 7, ca elementele se succed unul dupa altul in ordinea consecutiva a cresterii numarului de electroni care orbiteaza in jurul nucleului atomic.

H are 1 electron, He are 2 electroni, Li are 3 electroni, s.a.m.d.

Nu exista elemente pe care sa le cunoastem azi ai caror atomi sa detina electroni dispusi pe mai mult de 7 orbitali.

Notatia stiintifica pentru cei 7 orbitali s-a convenit a fi: s, p, d, f, g, h, i.

Prin urmare, putem spune ca in actualul tabel periodic al elementelor mai incap: - 18 elemente cu electroni pe 5g - 14 elemente cu electroni pe 6f - 18 elemente cu electroni pe 6g - 22 elemente cu electroni pe 6h - 10 elemente cu electroni pe 7d - 14 elemente cu electroni pe 7f - 18 elemente cu electroni pe 7g - 22 elemente cu electroni pe 7h - 26 elemente cu electroni pe 7i TOTAL: 162 de elemente. Personal astept cu interes fie descoperirea lor in natura, fie producerea pe cale artificiala, fie - nu in ultimul rand - oficializarea informatiei cum ca unele dintre ele au fost deja descoperite / produse si sunt utilizate!

:-) Privind cu atentie la tabelul periodic al elementelor, ajungem sa intelegem culoarele orizontale si importanta lor. Pentru ca electronii de pe ultimul orbital populat sunt CEI CARE PARTICIPA LA LEGATURILE CHIMICE dintre atomii elementelor, fapt care confera anumite proprietati comune si unice elementelor din fiecare grupa verticala.

In ce ordine se intampla mai exact completarea electronilor pe nivelele orbitale si suborbitale ale atomilor din zona metalelor de tranzitie (pe masura cresterii numarului de electroni afarent diferitelor elemente chimice), ne spune regula lui Aufbau: Se observa din schema lui Aufbau ca nu exista in prezent elemente chimice cunoscute ai caror atomi sa posede electroni care sa orbiteze mai departe de suborbitalul 7p al celui de-al 7-lea orbital (adica pe 7d, 7f, 7g, 7h, 7i).

Intr-adevar, schema Aufbau completa, cu toate nivele atat locuite cat si nelocuite din interiorul atomilor elementelor cunoscute este: Observam de asemenea ca nu exista elemente chimice cunoscute ai caror atomi sa posede electroni pe suborbitalii 5g, 6f, 6g, 6h.

Este exact fenomenul datorita caruia se intampla dispunerea atipica a electronilor in cazul elementelor din tabelul periodic incepand de pe culoarul al 4-lea cu elementul Scandium, constand in faptul ca electronii nu continua sa apara pe orbitalul 4, ci pe 3.

Intreaga zona de elemente din tabelul periodic cuprinsa intre culoarul orizontal 4 si culoarul orizontal 7, respectiv culoarul vertical 3 si culoarul vertical 12 este zona in care aceste fenomene se petrec pe diferiti orbitali si confera anumite proprietati comune tuturor elementelor de aici, aceasta categorie de elemente din tabelul periodic fiind supranuita si A METALELOR DE TRANZITIE.

Electronii 1 si 2 corespund orbitalului 1, de la electronul 3 se trece pe orbitalul 2.

Tags: , ,